Хлорид натрия массой 5,85 г обработали при комнатной температуре раствором серной кислоты с w (H2SO4) = 98 % массой 20 г. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора AgNO3. Определите массу полученного осадка, если выход продукта в первой реакции равен 80 %, а во второй - 90 %. Какая масса раствора серной кислоты затрачена?

Количество вещества хлорида натрия:

\[ n(\mathrm{NaCl})=\frac{5{,}85}{58{,}5}=0{,}1\text{ моль}. \]

Серная кислота в избытке, поэтому количество образовавшегося хлороводорода определяется количеством \(\mathrm{NaCl}\). С учётом выхода первой реакции:

\[ n(\mathrm{HCl})=0{,}1\cdot0{,}8=0{,}08\text{ моль}. \]

Во второй реакции образуется \(\mathrm{AgCl}\). С учётом выхода \(90\%\):

\[ n(\mathrm{AgCl})=0{,}08\cdot0{,}9=0{,}072\text{ моль}. \]

\[ m(\mathrm{AgCl})=0{,}072\cdot143{,}5\approx10{,}3\text{ г}. \]

На образование \(0{,}08\) моль \(\mathrm{HCl}\) израсходовано \(0{,}08\) моль \(\mathrm{H_2SO_4}\), то есть \(7{,}84\) г чистой кислоты. Масса раствора:

\[ m_{\text{р-ра}}=\frac{7{,}84}{0{,}98}=8\text{ г}. \]

Ответ: масса осадка \(\mathrm{AgCl}\) — \(10{,}3\) г; израсходовано \(8\) г раствора серной кислоты.

0 0 Пожаловаться