Вопрос задан 28.10.2026 в 09:40.
Предмет Химия.
Спрашивает Мекшун Макс.
Гептагидрат сульфата двухвалентного металла массой 83,4 г растворили в
воде. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия,
выпавший осадок отфильтровали и сожгли в избытке кислорода. Твёрдый
остаток смешали с алюминиевой пудрой и подожгли, в результате
получили 16,8 г металла. Определите металл. В ответе запишите его
порядковый номер.
Ответы на вопрос
Отвечает DELETED.
Пусть атомная масса металла равна \(M\). В сульфате двухвалентного металла содержится формула \(MSO_4 \cdot 7H_2O\).
После всех превращений получили \(16{,}8\) г металла, значит, именно столько металла было в исходном веществе.
\[\frac{83{,}4}{16{,}8}=\frac{M+222}{M}\]
Отсюда \(M=56\). Это железо \(Fe\), его порядковый номер — 26.
Похожие вопросы
Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
Предметы
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili
