Закончите уравнения полуреакций, назовите процесс (окисление/восстановление):
Se(+2)-2ē=
Se(+4)+4ē=
Se(0)-6ē=
Se(+6)+8ē=
Se(+4)-2ē=

Электроны при окислении записывают справа, а при восстановлении — слева:

• \(\mathrm{Se}(+2)-2e^- = \mathrm{Se}(+4)\) — окисление.
• \(\mathrm{Se}(+4)+4e^- = \mathrm{Se}(0)\) — восстановление.
• \(\mathrm{Se}(0)-6e^- = \mathrm{Se}(+6)\) — окисление.
• \(\mathrm{Se}(+6)+8e^- = \mathrm{Se}(-2)\) — восстановление.
• \(\mathrm{Se}(+4)-2e^- = \mathrm{Se}(+6)\) — окисление.

В четвёртой полуреакции при присоединении \(8\) электронов степень окисления должна стать \(−2\), а не \(+4\).

0 0 Пожаловаться