а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
б) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя.
в) Составьте с помощью электронного баланса уравнения процессов окисления и восстановления методом полуреакций.
г) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
д) Расставьте коэффициенты с учётом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления.
е) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Уравнение реакции: HI + SO₂ → I₂ + S + H₂O

а) Степени окисления:

• HI: H⁺¹, I⁻¹
• SO₂: S⁺⁴, O⁻²
• I₂: I⁰
• S: S⁰
• H₂O: H⁺¹, O⁻²

б) Окислитель и восстановитель:

Восстановитель — HI (иод отдаёт электроны, повышая степень окисления от –1 до 0). Окислитель — SO₂ (сера принимает электроны, понижая степень окисления от +4 до 0).

в) Полуреакции (электронный баланс):

Окисление: \( 2\text{I}^- - 2e^- \rightarrow \text{I}_2^0 \)

Восстановление: \( \text{S}^{+4} + 4e^- \rightarrow \text{S}^0 \)

г) Полное уравнение с балансом:

Чтобы уравнять число электронов, умножим первую полуреакцию на 2: \( 4\text{I}^- - 4e^- \rightarrow 2\text{I}_2^0 \). Суммируем: \( 4\text{HI} + \text{SO}_2 \rightarrow 2\text{I}_2 + \text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \).

д) Коэффициенты: 4 HI + 1 SO₂ → 2 I₂ + 1 S + 2 H₂O.

е) Определение: Окислительно-восстановительный процесс — это химическая реакция, в которой одни атомы отдают электроны (окисляются), а другие присоединяют электроны (восстанавливаются).

0 0 Пожаловаться