Вычислите объем (м3) оксида углерода (IV)
(н.у.) и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка,
содержащего 8% примесей.

Чтобы решить задачу, нужно последовательно выполнить несколько этапов.

1. Рассчитаем массу чистого известняка

Известняк, который подвергается обжигу, содержит примеси, и нам нужно учитывать только чистую кальцитовую составляющую (CaCO₃). У нас есть 500 кг известняка, из которых 8% — это примеси.

Масса чистого известняка будет:

2. Реакция обжига известняка

При обжиге известняка происходит разложение карбоната кальция (CaCO₃) по следующей реакции:

Таким образом, из 1 молекулы CaCO₃ образуется 1 молекула CaO (жженая известь) и 1 молекула CO₂ (оксид углерода (IV)).

3. Молекулярные массы и расчет массовых соотношений

Молекулярные массы веществ:

• CaCO₃ (кальцит) — 100 г/моль,
• CaO (жженая известь) — 56 г/моль,
• CO₂ (оксид углерода (IV)) — 44 г/моль.

Для определения массового соотношения CaO и CO₂ из 1 моля CaCO₃ используем эти молекулярные массы:

• Из 100 г CaCO₃ образуется 56 г CaO и 44 г CO₂.

Таким образом, для 460 кг чистого известняка:

• Масса CaO, которая образуется при разложении 460 кг CaCO₃:

• Масса CO₂, которая образуется при разложении 460 кг CaCO₃:

4. Объем CO₂ (оксид углерода (IV)) при н.у.

Для расчета объема оксида углерода (IV) CO₂ при нормальных условиях (н.у.) используем закон Авогадро: 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

Молекулярная масса CO₂ — 44 г/моль, значит, 202,4 кг CO₂ — это:

Объем этого количества газа при н.у. составит:

Ответ:

• Объем оксида углерода (IV) (CO₂), который образуется при обжиге 500 кг известняка, равен 103,1 м³.
• Масса жженой извести (CaO), которая образуется, равна 257,6 кг.