Вариант 1 1. Укажите ряд, в котором только химические элементы галогены: а) йод, фтор, хлор, йод, б) кислород, углерод, хлор в) водород, азот, хлор, г) кислород, углерод, бром. 2. Аллотропные модификации химического элемента – это: а) простые вещества, образованные разными химическими элементами б) сложные вещества. в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом 3.Качественной реакцией на сульфаты является: а) ион водорода б) ион серебра в) ион бария г) индикатор метилоранж. 4. Даны вещества: сера, оксид калия, гидроксид калия, ртуть, оксид серы (VI), карбонат натрия. С какими из этих веществ будет реагировать раствор серной кислоты ? Составьте уравнения реакций. Уравнение реакции нейтрализации составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: 1 2 3 4 5 Cl2 → HCl → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgSO4 Уравнение № 5 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 6. Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с Ag. Составьте электронный баланс. 7. Сероводород пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 250 г с массовой долей сульфата меди 25%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

1. Верный ответ: а) йод, фтор, хлор, йод. Это галогены.

2. Верный ответ: в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом.

3. Верный ответ: в) ион бария. При наличии сульфат-иона образуется белый осадок сульфата бария: \(\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

4. Раствор серной кислоты реагирует с оксидом калия, гидроксидом калия и карбонатом натрия.

\(\mathrm{K_2O+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O}\)

\(\mathrm{2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O}\)

Полное ионное уравнение:

\(\mathrm{2K^++2OH^-+2H^++SO_4^{2-}\rightarrow 2K^++SO_4^{2-}+2H_2O}\)

Сокращённое ионное уравнение:

\(\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}\)

\(\mathrm{Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O}\)

С серой, ртутью и оксидом серы(VI) раствор разбавленной серной кислоты не реагирует.

5.

\(\mathrm{Cl_2+H_2\rightarrow 2HCl}\)

\(\mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}\)

\(\mathrm{MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+2NaCl}\)

\(\mathrm{Mg(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Mg(NO_3)_2+2H_2O}\)

\(\mathrm{Mg(NO_3)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2HNO_3}\)

Последнее уравнение записывают при действии концентрированной серной кислоты. В водном растворе все вещества находятся в виде ионов, поэтому сокращённого ионного уравнения нет.

6.

\(\mathrm{2Ag+2H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2\uparrow+2H_2O}\)

Электронный баланс:

\(\mathrm{2Ag^0-2e^-\rightarrow 2Ag^+}\)

\(\mathrm{S^{+6}+2e^-\rightarrow S^{+4}}\)

7. Масса сульфата меди:

\(\mathrm{m(CuSO_4)=250\cdot0{,}25=62{,}5\ г}\)

\(\mathrm{H_2S+CuSO_4\rightarrow CuS\downarrow+H_2SO_4}\)

\(\mathrm{m(CuS)=37{,}5\ г}\)

Ответ: масса осадка \(\mathrm{CuS}\) равна \(37{,}5\ \text{г}\).

0 0 Пожаловаться