К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Определите, какая соль образуется. Вычислите её массу.

Найдём количества веществ:

\[n(\mathrm{NaOH})=\frac{4}{40}=0{,}1\ \text{моль}\]

\[n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{9{,}8}{98}=0{,}1\ \text{моль}\]

На одну молекулу серной кислоты приходится одна молекула щёлочи, поэтому образуется кислая соль — гидросульфат натрия:

\[\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{NaHSO_4}+\mathrm{H_2O}\]

Количество \(\mathrm{NaHSO_4}\) равно \(0{,}1\) моль. Его молярная масса:

\[M(\mathrm{NaHSO_4})=120\ \text{г/моль}\]

\[m(\mathrm{NaHSO_4})=0{,}1\cdot120=12\ \text{г}\]

Ответ: образуется гидросульфат натрия \(\mathrm{NaHSO_4}\), его масса равна \(12\) г.

0 0 Пожаловаться