В результате реакции между алюминием и хлором образовался хлорид алюминия массой 5,34 г. Определите объём (н. у.) вступившего в реакцию хлора.

Уравнение реакции:

\[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \]

Количество вещества хлорида алюминия:

\[ n(AlCl_3)=\frac{5{,}34}{133{,}5}=0{,}04\text{ моль} \]

По уравнению реакции:

\[ n(Cl_2)=0{,}04\cdot\frac{3}{2}=0{,}06\text{ моль} \]

Тогда объём хлора при н. у.:

\[ V(Cl_2)=0{,}06\cdot22{,}4=1{,}344\text{ л} \]

Ответ: \(1{,}344\) л хлора.

0 0 Пожаловаться