Расставьте коэффициенты в схеме ОВР методом электронного баланса: H2S + O2 = SO2 + H2O

Определим степени окисления: сера в \(H_2S\) имеет степень окисления \(-2\), а в \(SO_2\) — \(+4\). Сера отдаёт \(6\) электронов.

Кислород: \(0 \rightarrow -2\). Два атома кислорода принимают \(4\) электрона.

Наименьшее общее кратное для \(6\) и \(4\) равно \(12\), поэтому перед \(H_2S\) ставим \(2\), а перед \(O_2\) — \(3\).

Уравнение реакции:

\[2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O.\]

0 0 Пожаловаться