Определите массы безводной соли и воды, которые можно получить при прокаливании кристаллогидрата Fe2(SO4)3·12H2O массой 61,6 г.

Найдём молярные массы:

\[M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})=2\cdot56+3\cdot(32+4\cdot16)=400\text{ г/моль};\]

\[M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3\cdot12H_2O})=400+12\cdot18=616\text{ г/моль}.\]

Масса кристаллогидрата \(61{,}6\) г соответствует \(0{,}1\) моль. При прокаливании из него получится:

\[m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})=0{,}1\cdot400=40\text{ г};\]

\[m(\mathrm{H_2O})=0{,}1\cdot12\cdot18=21{,}6\text{ г}.\]

Ответ: безводной соли — \(40\) г, воды — \(21{,}6\) г.

0 0 Пожаловаться