Найдите формулу углеводорода, если известна массовая доля углерода — 85,7%, D(N2) = 2.

Пусть масса вещества равна \(100\) г. Тогда углерода в нём \(85{,}7\) г, а водорода — \(14{,}3\) г.

Найдём количество атомов:

\[n(\mathrm{C})=\frac{85{,}7}{12}\approx 7{,}14,\qquad n(\mathrm{H})=\frac{14{,}3}{1}=14{,}3.\]

Отношение атомов: \(\mathrm{C}:\mathrm{H}=1:2\). Простейшая формула — \(\mathrm{CH_2}\).

Так как \(D(\mathrm{N_2})=2\), молярная масса углеводорода равна:

\[M=2\cdot 28=56\text{ г/моль}.\]

Масса \(\mathrm{CH_2}\) равна \(14\) г/моль, поэтому \(56:14=4\). Формула углеводорода: \(\mathrm{C_4H_8}\).

0 0 Пожаловаться