Почему фтор всегда одновалентен, тогда как другие галогены Cl, Br, I могут быть одно-, трёх-, пяти- и семивалентными?

У атома фтора на внешнем электронном слое \(7\) электронов. До устойчивого завершённого слоя ему не хватает одного электрона, поэтому в соединениях фтор обычно образует одну связь и имеет валентность \(I\).

Фтор находится во втором периоде. У его атома нет свободных орбиталей, которые позволили бы образовывать больше связей. Кроме того, фтор очень сильно притягивает электроны и не проявляет положительных степеней окисления.

Атомы хлора, брома и йода крупнее. В школьной химии их переменную валентность объясняют возможностью перехода электронов на свободные орбитали внешнего уровня. Поэтому они могут проявлять валентности \(I\), \(III\), \(V\) и \(VII\).

0 0 Пожаловаться