Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с 200 г 17%-ного раствора гидроксида бария?

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O} \]

Масса гидроксида бария в растворе:

\[ m\bigl(\mathrm{Ba(OH)_2}\bigr)=200\cdot0{,}17=34\text{ г} \]

Количество вещества:

\[ n\bigl(\mathrm{Ba(OH)_2}\bigr)=\frac{34}{171}\approx0{,}2\text{ моль} \]

По уравнению реакции \( n\bigl(\mathrm{BaSO_4}\bigr)=0{,}2\text{ моль} \).

\[ m\bigl(\mathrm{BaSO_4}\bigr)=0{,}2\cdot233=46{,}6\text{ г} \]

Ответ: \(46{,}6\text{ г}\) сульфата бария.

0 0 Пожаловаться