Даны растворы веществ: сульфат калия, гидроксид калия, нитрат бария, хлорид железа (III), соляная кислота. Напишите возможные уравнения реакций между этими веществами в молекулярном и в ионном видах (полном и сокращенном). Укажите признаки каждой реакции.

1. Образование осадка сульфата бария

Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{K_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KNO_3} \]

Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{2K^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-} \]

Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

Признак реакции — выпадение белого осадка.

2. Нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия

Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O} \]

Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{K^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow K^+ + Cl^- + H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]

Признак реакции — выделение тепла; при наличии индикатора изменяется его окраска.

3. Получение гидроксида железа(III)

Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl} \]

Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-} \]

Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]

Признак реакции — образование бурого осадка гидроксида железа(III).

0 0 Пожаловаться