1. Определить соотношение массы и объёма сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли.
2. Сколько нужно 25% раствора аммиака и воды для приготовления 1 кг такого раствора? Раствор 0,5%.
3. При 0 °С 1150 л аммиака растворили в 1 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.
4. Нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак

1. Для получения нормальной соли:

\[H_2S+2NH_3\rightarrow (NH_4)_2S\]

Количество вещества и объёмы относятся как \(1:2\), массы \(34:34=1:1\).

Для получения кислой соли:

\[H_2S+NH_3\rightarrow NH_4HS\]

Количество вещества и объёмы относятся как \(1:1\), массы \(34:17=2:1\).

2. В \(1\) кг \(0{,}5\%\) раствора содержится \(5\) г аммиака. Нужно взять \(20\) г \(25\%\) раствора аммиака и \(980\) г воды.

3. \[n(NH_3)=\frac{1150}{22{,}4}\approx 51{,}34\text{ моль}\]

\[m(NH_3)=51{,}34\cdot17\approx873\text{ г}\]

Масса раствора: \(1000+873=1873\) г.

\[w(NH_3)=\frac{873}{1873}\cdot100\%\approx46{,}6\%\]

Ответ: \(46{,}6\%\).

4.

\[NH_4NO_3+NaNO_2\rightarrow NaNO_3+N_2+2H_2O\]

\[N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\]

\[2NH_3+H_2SO_4\rightarrow(NH_4)_2SO_4\]

\[(NH_4)_2SO_4+Ca(OH)_2\rightarrow2NH_3+CaSO_4+2H_2O\]

0 0 Пожаловаться