Определите молярную концентрацию ионов водорода в растворе муравьиной кислоты.

Для расчёта не хватает данных: нужна молярная концентрация муравьиной кислоты \(C\) и её константа диссоциации \(K_a\).

Муравьиная кислота — слабый электролит, поэтому приближённо:

\[ [\mathrm{H}^+] = \sqrt{K_a \cdot C} \]

При \(25\,^\circ\mathrm{C}\) для муравьиной кислоты \(K_a \approx 1{,}8 \cdot 10^{-4}\).

0 0 Пожаловаться