Задание 1: Определите тип химической связи в следующих веществах:

PH3, KI, SiO2, CO2, Br2

Задание 2: Определите тип кристаллической решетки в соединениях:

KCl, HCl, O2, Na2SO4, Zn

Задание 3: Определите степень окисления атомов в следующих соединениях:

KBr, SO2, ZnCl2, HF, PH3, HNO3, Cr2O3, K2CrO4, H2SO3

Задание 4: Составьте уравнения реакции, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

a) Ca + HCl =

b) S + O2 =

c) Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2

Задание 1. Тип химической связи

• PH₃ — ковалентная неполярная.
• KI — ионная.
• SiO₂ — ковалентная полярная.
• CO₂ — ковалентная полярная; молекула в целом неполярна.
• Br₂ — ковалентная неполярная.

Задание 2. Тип кристаллической решётки

• KCl — ионная.
• HCl — молекулярная.
• O₂ — молекулярная.
• Na₂SO₄ — ионная.
• Zn — металлическая.

Задание 3. Степени окисления

• KBr: \(K^{+1}\), \(Br^{-1}\).
• SO₂: \(S^{+4}\), \(O^{-2}\).
• ZnCl₂: \(Zn^{+2}\), \(Cl^{-1}\).
• HF: \(H^{+1}\), \(F^{-1}\).
• PH₃: \(P^{-3}\), \(H^{+1}\).
• HNO₃: \(H^{+1}\), \(N^{+5}\), \(O^{-2}\).
• Cr₂O₃: \(Cr^{+3}\), \(O^{-2}\).
• K₂CrO₄: \(K^{+1}\), \(Cr^{+6}\), \(O^{-2}\).
• H₂SO₃: \(H^{+1}\), \(S^{+4}\), \(O^{-2}\).

Задание 4. Уравнения реакций

а) \[ Ca + 2HCl = CaCl_2 + H_2 \uparrow \]
Кальций: \(Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2}\) — восстановитель.
Водород: \(2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0\) — окислитель.

б) \[ S + O_2 = SO_2 \]
Сера: \(S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}\) — восстановитель.
Кислород: \(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}\) — окислитель.

в) \[ 2Mg(NO_3)_2 = 2MgO + 4NO_2 + O_2 \uparrow \]
Азот: \(N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}\) — окислитель.
Кислород: \(O^{-2} - 2e^- \rightarrow O^0\) — восстановитель. В этой реакции окислителем и восстановителем являются части одного вещества — нитрата магния.

0 0 Пожаловаться