Какое значение pH имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Растворы \(\mathrm{MnCl_2}\) и \(\mathrm{Ni(NO_3)_2}\) имеют кислую среду: \(\mathrm{pH<7}\). Это соли сильной кислоты и слабого основания; гидролиз идёт по катиону.

Для \(\mathrm{MnCl_2}\):

Ионное уравнение:
\(\mathrm{Mn^{2+}+H_2O\rightleftharpoons MnOH^++H^+}\).

Молекулярное уравнение:
\(\mathrm{MnCl_2+H_2O\rightleftharpoons Mn(OH)Cl+HCl}\).

Для \(\mathrm{Ni(NO_3)_2}\):

Ионное уравнение:
\(\mathrm{Ni^{2+}+H_2O\rightleftharpoons NiOH^++H^+}\).

Молекулярное уравнение:
\(\mathrm{Ni(NO_3)_2+H_2O\rightleftharpoons Ni(OH)NO_3+HNO_3}\).

Раствор \(\mathrm{Na_2CO_3}\) имеет щелочную среду: \(\mathrm{pH>7}\). Это соль сильного основания и слабой кислоты; гидролиз идёт по аниону.

Ионное уравнение:
\(\mathrm{CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-}\).

Молекулярное уравнение:
\(\mathrm{Na_2CO_3+H_2O\rightleftharpoons NaHCO_3+NaOH}\).

0 0 Пожаловаться