Сколько граммов металлического натрия и литров этилового спирта потребуется для получения 600 см^3 водорода?

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{Na}+2\mathrm{C_2H_5OH}\rightarrow2\mathrm{C_2H_5ONa}+\mathrm{H_2}\uparrow\]

Считаем, что объём водорода дан при нормальных условиях: \(V_m=22{,}4\ \text{л/моль}\).

\[n(\mathrm{H_2})=\frac{0{,}600}{22{,}4}=0{,}0268\ \text{моль}\]

По уравнению на \(1\) моль водорода нужно по \(2\) моль натрия и этанола.

\[m(\mathrm{Na})=2\cdot0{,}0268\cdot23\approx1{,}23\ \text{г}\]

\[m(\mathrm{C_2H_5OH})=2\cdot0{,}0268\cdot46\approx2{,}46\ \text{г}\]

При плотности этилового спирта \(\rho\approx0{,}80\ \text{г/мл}\):

\[V(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{2{,}46}{0{,}80}\approx3{,}1\ \text{мл}=0{,}0031\ \text{л}\]

Ответ: \(1{,}23\) г натрия и \(0{,}0031\) л этилового спирта.

0 0 Пожаловаться