С КАКИМИ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ВЕЩЕСТВ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ РАСТВОР СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА ( 2) :Zn,NaOH,BaCI2, Hg, H2S, NaNO3,K2CO3

Раствор сульфата железа (II) $(FeSO_4)$ может взаимодействовать с рядом веществ в зависимости от их химических свойств. Рассмотрим каждое из перечисленных веществ:

1. Zn (цинк)
   Цинк может вытеснять железо из его соли, так как цинк является более активным металлом.
   Реакция:
   $Zn + FeSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Fe$
   Это типичный пример реакции замещения.

2. NaOH (гидроксид натрия)
   При добавлении раствора NaOH к раствору $FeSO_4$ образуется гидроксид железа (II), который выпадает в осадок:
   Реакция:
   $FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$
   Осадок $Fe(OH)_2$ имеет белый или зеленоватый цвет, который быстро окисляется на воздухе.

3. BaCl_2 (хлорид бария)
   Раствор сульфата железа (II) не будет вступать в реакцию с $BaCl_2$, так как не образуются осадки или малорастворимые соединения. Сульфат бария ($BaSO_4$) мог бы выпасть в осадок, но в данном случае источник иона сульфата уже в растворе.

4. Hg (ртуть)
   Ртуть не реагирует с раствором $FeSO_4$, так как она менее активный металл и не способна вытеснить железо из соли.

5. H_2S (сероводород)
   Раствор сероводорода взаимодействует с $FeSO_4$, образуя сульфид железа (II), который выпадает в осадок:
   Реакция:
   $FeSO_4 + H_2S \rightarrow FeS \downarrow + H_2SO_4$
   Осадок $FeS$ имеет черный цвет.

6. NaNO_3 (нитрат натрия)
   Нитрат натрия не вступает в реакцию с $FeSO_4$, так как оба вещества являются растворимыми солями, и реакция обмена между ними невозможна.

7. K_2CO_3 (карбонат калия)
   При добавлении раствора карбоната калия к $FeSO_4$ образуется карбонат железа (II), который выпадает в осадок:
   Реакция:
   $FeSO_4 + K_2CO_3 \rightarrow FeCO_3 \downarrow + K_2SO_4$
   Осадок $FeCO_3$ имеет белый или светло-зеленый цвет.

Итог:

Раствор сульфата железа (II) взаимодействует с веществами: Zn, NaOH, H_2S, K_2CO_3.
С $BaCl_2, Hg, NaNO_3$ реакции не происходит.