Определите объём кислорода, который потребуется для сгорания 100 граммов этиламина.

Этиламин имеет формулу \( C_2H_7N \).

Уравнение его горения:

\[ 4C_2H_7N + 15O_2 \rightarrow 8CO_2 + 14H_2O + 2N_2 \]

Молярная масса этиламина:

\[ M(C_2H_7N)=2\cdot12+7\cdot1+14=45\text{ г/моль} \]

Количество вещества этиламина:

\[ n(C_2H_7N)=\frac{100}{45}=\frac{20}{9}\text{ моль} \]

По уравнению реакции на \(4\) моль этиламина нужно \(15\) моль кислорода:

\[ n(O_2)=\frac{20}{9}\cdot\frac{15}{4}=\frac{25}{3}\text{ моль} \]

При нормальных условиях:

\[ V(O_2)=\frac{25}{3}\cdot22{,}4\approx186{,}7\text{ л} \]

Ответ: \(186{,}7\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться