Задача.
Дано: m(Ca3(PO4)2) = 75 кг
Найти: m(P)
m(C)
Решение: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CO + CaSiO3

Сначала уравняем реакцию:

\[ Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 \rightarrow 2P + 5CO + 3CaSiO_3 \]

Молярная масса фосфата кальция:

\[ M(Ca_3(PO_4)_2)=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310\ г/моль \]

Из \(310\) г \(Ca_3(PO_4)_2\) получается \(2\cdot31=62\) г фосфора:

\[ m(P)=75\cdot\frac{62}{310}=15\ кг \]

Углерода нужно \(5\cdot12=60\) г на \(310\) г фосфата кальция:

\[ m(C)=75\cdot\frac{60}{310}\approx14{,}5\ кг \]

Ответ: \(m(P)=15\ кг\), \(m(C)\approx14{,}5\ кг\).

0 0 Пожаловаться