Помогите пожалуйста! Окислительно-восстановительная реакция: NaBr+NaMnO4+H2O=NaOH+Br2+MnO2

Сначала определим степени окисления:

• В бромиде натрия: \( Br^{-1} \)
• В простом веществе броме: \( Br_2^0 \)
• В перманганате натрия: \( Mn^{+7} \)
• В оксиде марганца: \( Mn^{+4} \)

Бром окисляется:

\[ 2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0 \]

Марганец восстанавливается:

\[ Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4} \]

Уравниваем электроны. Наименьшее общее кратное для \( 2 \) и \( 3 \) равно \( 6 \):

\[ 6Br^{-1} - 6e^- \rightarrow 3Br_2^0 \]

\[ 2Mn^{+7} + 6e^- \rightarrow 2Mn^{+4} \]

Итоговое уравнение:

\[ 6NaBr + 2NaMnO_4 + 4H_2O \rightarrow 8NaOH + 3Br_2 + 2MnO_2 \]

Окислитель — \( NaMnO_4 \), потому что марганец восстанавливается. Восстановитель — \( NaBr \), потому что бром окисляется.

0 0 Пожаловаться