1) Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3.
Уравнения всех возможных реакций запишите в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.
2) Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2.
Уравнения всех возможных реакций запишите в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.

1) Превращения \(FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3\)

Чтобы получить нерастворимое основание \(Fe(OH)_3\), к раствору соли железа добавляют щёлочь, например \(NaOH\).

Молекулярное уравнение:
\[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl\]

Полное ионное уравнение:
\[Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-\]

Сокращённое ионное уравнение:
\[Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow\]

Затем \(Fe(OH)_3\) растворяют в азотной кислоте:

Молекулярное уравнение:
\[Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O\]

Полное ионное уравнение:
\[Fe(OH)_3 + 3H^+ + 3NO_3^- \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3H_2O\]

Сокращённое ионное уравнение:
\[Fe(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O\]

2) Превращения \(CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuCl_2\)

К раствору \(CuSO_4\) добавим щёлочь, например \(NaOH\):

Молекулярное уравнение:
\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\]

Полное ионное уравнение:
\[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\]

Сокращённое ионное уравнение:
\[Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow\]

Затем \(Cu(OH)_2\) растворяем в соляной кислоте:

Молекулярное уравнение:
\[Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O\]

Полное ионное уравнение:
\[Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O\]

Сокращённое ионное уравнение:
\[Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O\]

0 0 Пожаловаться