Водород массой 2 г полностью провзаимодействовал с 16 г кислорода. На основании закона сохранения массы можно утверждать, что масса полученной при этом воды равна 2 г 6 г 18 г 14 г

Для решения задачи нужно обратиться к закону сохранения массы, который утверждает, что масса всех реагирующих веществ в химической реакции равна массе всех продуктов реакции.

В данном случае, водород (H₂) и кислород (O₂) реагируют, образуя воду (H₂O). Напишем уравнение этой реакции:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Из условия задачи известно, что масса водорода $m_{H_2} = 2 \, \text{г}$, а масса кислорода $m_{O_2} = 16 \, \text{г}$.

Теперь давайте разберемся, сколько воды образуется в результате этой реакции. Вода состоит из водорода и кислорода в определённом соотношении по массе. Для того чтобы понять, сколько воды получится, нужно выяснить, как соотносятся массы водорода и кислорода в реакции.

1. В молекуле воды H₂O 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Молекулярная масса воды равна 18 г/моль (2 г/моль от водорода и 16 г/моль от кислорода).

2. Рассчитаем количество вещества водорода и кислорода:

   • Молекулярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль. В 2 г водорода содержится 2 г / 2 г/моль = 1 моль водорода.
   • Молекулярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль. В 16 г кислорода содержится 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль кислорода.

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кислорода требуется 2 моль водорода. Из этого можно сделать вывод, что водорода в реакции должно быть в два раза больше, чем кислорода, но у нас водорода ровно 1 моль, а кислорода — 0.5 моль, то есть кислорода в избытке не хватает для реакции с дополнительным количеством водорода.

4. Пропорции реакции показывают, что на 0.5 моль кислорода потребуется 1 моль водорода. Это означает, что в реакции с 16 г кислорода примет участие только 2 г водорода.

5. После полного взаимодействия образуется 2 моль воды. Молекулярная масса воды 18 г/моль, и 2 моль воды составляют 2 × 18 = 36 г.

Ответ: масса воды будет 18 г.