Решите задачу. Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 89 г алюминия и 89 г хлороводородной кислоты?

Уравнение реакции:

\[2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\]

Количество вещества кислоты:

\[n(HCl)=\frac{89}{36{,}5}\approx2{,}44\text{ моль}\]

Кислота является ограничивающим веществом. По уравнению реакции из \(2\) моль \(HCl\) образуется \(1\) моль \(H_2\):

\[n(H_2)=\frac{2{,}44}{2}=1{,}22\text{ моль}\]

\[V(H_2)=1{,}22\cdot22{,}4\approx27{,}3\text{ л}\]

Ответ: \(27{,}3\) л водорода.

0 0 Пожаловаться