Почему в атоме углерода возможно распаривание 2s-электронов?

У атома углерода энергетические уровни \(2s\) и \(2p\) расположены близко. Поэтому при получении энергии один электрон с подуровня \(2s\) может перейти на свободную орбиталь \(2p\).

В возбуждённом состоянии электронная формула становится: \(1s^2 2s^1 2p^3\). Появляются четыре неспаренных электрона, благодаря которым углерод может образовывать четыре ковалентные связи.

0 0 Пожаловаться