Вопросы взаимоконтроля по теме «Основные понятия химии. Строение атома. Химическая связь»
1. Что изучает химия? Из чего состоят тела? Вещества?
2. Что называется молекулой? Из чего состоят молекулы?
3. Почему атом так называется?
4. Что называется простым (сложным веществом)?
5. Что называется физическим явлением? Пример.
6. Что называется химическим явлением? Пример.
7. Что называется химической реакцией?
8. Назовите признаки химической реакции.
9. Что называется химическим элементом?
10. Что называется химической формулой?
11. Что показывает индекс, коэффициент?
12. Из чего состоит атом?
13. Какой заряд имеет ядро?
14. Из чего состоит ядро атома?
15. Что называется протоном, нейтроном, электроном?
16. Какой заряд имеет атом?
17. Как определить заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов в атоме?
18. Что такое элементарные частицы?
19. Как определить количество электронных слоев в атоме?
20. Как определить количество электронов на последнем электронном уровне в атоме?
21. Сколько электронов может иметь элемент на первом, втором, третьем, четвертом уровне?
22. Сколько электронов стремится иметь на последнем электронном уровне каждый элемент?
23. Что называется химической связью?
24. Что называется ионной, ковалентной полярной и неполярной связью, металлической связью?
25. Что такое ион? Анион, катион?
26. Сколько электронов может быть на последнем электронном уровне у металлов и у неметаллов?
27. Какие ионы получаются из атомов металлов, из атомов неметаллов?
28. Что называется электроотрицательностью?

1. Химия изучает вещества, их состав, строение, свойства и превращения. Тела состоят из веществ, а вещества — из частиц: молекул, атомов, ионов.

2. Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекулы состоят из атомов.

3. Слово «атом» в переводе с греческого означает «неделимый». Раньше думали, что атом нельзя разделить, хотя теперь известно, что он состоит из более мелких частиц.

4. Простое вещество состоит из атомов одного химического элемента, например \( O_2 \). Сложное вещество состоит из атомов разных элементов, например \( H_2O \).

5. Физическое явление — изменение, при котором новое вещество не образуется. Пример: таяние льда.

6. Химическое явление — изменение, при котором образуются новые вещества. Пример: горение бумаги.

7. Химическая реакция — превращение одних веществ в другие.

8. Признаки реакции: выделение газа, выпадение осадка, изменение цвета, появление запаха, выделение или поглощение тепла, свечение.

9. Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

10. Химическая формула — условная запись состава вещества с помощью символов элементов и индексов, например \( CO_2 \).

11. Индекс показывает число атомов элемента в формуле: в \( H_2O \) индекс \( 2 \) показывает два атома водорода. Коэффициент показывает число молекул или формульных единиц: \( 3H_2O \) — три молекулы воды.

12. Атом состоит из ядра и электронов.

13. Ядро имеет положительный заряд.

14. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

15. Протон — положительно заряженная частица, нейтрон — частица без заряда, электрон — отрицательно заряженная частица.

16. Атом в целом электрически нейтрален, потому что число протонов равно числу электронов.

17. Заряд ядра и число протонов равны порядковому номеру элемента. Число электронов в нейтральном атоме тоже равно порядковому номеру. Число нейтронов находят так: \( N = A - Z \), где \( A \) — массовое число, \( Z \) — порядковый номер.

18. Элементарные частицы в школьном курсе — это частицы, из которых состоит атом: протоны, нейтроны и электроны.

19. Количество электронных слоёв обычно равно номеру периода элемента в таблице Менделеева.

20. Количество электронов на последнем уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы.

21. Первый уровень вмещает до \( 2 \) электронов, второй — до \( 8 \), третий — до \( 18 \), четвёртый — до \( 32 \). В школьных заданиях для простых схем часто используют правило: на внешнем уровне обычно не более \( 8 \) электронов.

22. Большинство атомов стремится иметь на последнем уровне \( 8 \) электронов, а атомы первого периода — \( 2 \) электрона.

23. Химическая связь — это взаимодействие, которое удерживает атомы или ионы вместе в веществе.

24. Ионная связь возникает между противоположно заряженными ионами. Ковалентная неполярная связь — общая электронная пара между одинаковыми атомами, например \( H_2 \). Ковалентная полярная связь — общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, например \( HCl \). Металлическая связь — связь между положительными ионами металла и общими электронами.

25. Ион — заряженная частица. Катион имеет положительный заряд, анион — отрицательный.

26. У металлов на внешнем уровне обычно \( 1 \), \( 2 \) или \( 3 \) электрона. У неметаллов обычно \( 4 \)–\( 8 \) электронов.

27. Металлы обычно отдают электроны и образуют катионы. Неметаллы обычно принимают электроны и образуют анионы.

28. Электроотрицательность — способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химической связи.

0 0 Пожаловаться