В водном растворе плавиковой кислоты содержатся 2 ммоль ионов водорода и фторид-ионов в сумме, а также 5,418·10^21 молекул HF. Рассчитайте степень диссоциации плавиковой кислоты в этом растворе.

При диссоциации одной молекулы \(HF\) образуются один ион водорода и один фторид-ион:

\[HF\rightleftharpoons H^++F^-\]

Суммарное количество ионов равно \(2\) ммоль, значит каждого вида ионов образовалось по \(1\) ммоль. Следовательно, продиссоциировало \(1\) ммоль \(HF\).

Количество оставшихся молекул кислоты:

\[n(HF)=\frac{5{,}418\cdot10^{21}}{6{,}02\cdot10^{23}}=0{,}009\text{ моль}=9\text{ ммоль}\]

Изначально было \(1+9=10\) ммоль \(HF\).

\[\alpha=\frac{1}{10}=0{,}1=10\%\]

Ответ: степень диссоциации плавиковой кислоты равна \(10\%\).

0 0 Пожаловаться