№1. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой? Составьте уравнения химических реакций. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс.
№2. Решите задачу:
Какая масса алюминия прореагирует с соляной кислотой для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

С соляной кислотой реагируют: \(Zn\), \(Al\), \(MgO\), \(Fe_2O_3\), \(NaOH\), \(Al(OH)_3\), \(CaCO_3\).

Уравнения реакций:

\[ Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow \]

Электронный баланс:

\[ Zn^0 - 2e^- = Zn^{2+} \]

\[ 2H^+ + 2e^- = H_2 \]

\[ 2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow \]

Электронный баланс:

\[ Al^0 - 3e^- = Al^{3+} \]

\[ 2H^+ + 2e^- = H_2 \]

\[ MgO + 2HCl = MgCl_2 + H_2O \]

\[ Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O \]

\[ NaOH + HCl = NaCl + H_2O \]

\[ Al(OH)_3 + 3HCl = AlCl_3 + 3H_2O \]

\[ CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow \]

\(Cu\), \(SiO_2\), \(Fe_2(SO_4)_3\) и \(Fe(NO_3)_3\) с соляной кислотой в обычных условиях не реагируют.

Задача:

\[ n(H_2)=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25\text{ моль} \]

По уравнению реакции \(2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\):

\[ n(Al)=\frac{2}{3}\cdot0{,}25=\frac{1}{6}\text{ моль} \]

\[ m(Al)=n\cdot M=\frac{1}{6}\cdot27=4{,}5\text{ г} \]

Ответ: \(4{,}5\) г алюминия.

0 0 Пожаловаться