Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 6,1%-го раствора силиката натрия с избытком раствора соляной кислоты при нагревании.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Na_2SiO_3+2HCl\rightarrow SiO_2\downarrow+2NaCl+H_2O}.\]

Найдём массу силиката натрия в растворе:

\[m(\mathrm{Na_2SiO_3})=200\cdot0{,}061=12{,}2\text{ г}.\]

\[M(\mathrm{Na_2SiO_3})=122\text{ г\/моль},\quad n(\mathrm{Na_2SiO_3})=\frac{12{,}2}{122}=0{,}1\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{SiO_2})=0{,}1\text{ моль}\).

\[m(\mathrm{SiO_2})=0{,}1\cdot60=6\text{ г}.\]

Масса осадка оксида кремния — \(6\text{ г}\).

0 0 Пожаловаться