Избыток магния и раствор соляной кислоты массой 146 г с массовой долей кислоты 10%.

Масса соляной кислоты в растворе:

\[m(\mathrm{HCl})=146\cdot0{,}10=14{,}6\ \text{г}\]

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow\]

Количество вещества кислоты:

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{14{,}6}{36{,}5}=0{,}4\ \text{моль}\]

Магний дан в избытке, поэтому полностью прореагирует кислота. Образуется \(0{,}2\) моль \(\mathrm{H}_2\), то есть \(4{,}48\) л водорода при н. у.; прореагирует \(0{,}2\) моль магния, или \(4{,}8\) г.

0 0 Пожаловаться