Хлор отличается от йода: 1)Способностью реагировать с водородом

2)Числом атомов в молекуле

3)Большей химической активностью

4)Более высокой температурой плавления

Хлор и йод — это оба элементы из группы галогенов в периодической таблице, но между ними есть ряд различий, которые проявляются в их химических и физических свойствах.

1. Способностью реагировать с водородом: Хлор реагирует с водородом при относительно низких температурах, образуя хлороводород (HCl). Йод, в свою очередь, также может реагировать с водородом, но эта реакция происходит при более высоких температурах. Таким образом, хлор более активно реагирует с водородом, чем йод.

2. Числом атомов в молекуле: В стандартных условиях хлор образует молекулы, состоящие из двух атомов (Cl₂), так же как и йод (I₂). То есть, с точки зрения числа атомов в молекуле, хлор и йод схожи, оба образуют молекулы, состоящие из двух атомов. Различие здесь незначительное, поскольку оба галогена существуют в виде диатомных молекул.

3. Большей химической активностью: Хлор обладает большей химической активностью, чем йод. Это связано с тем, что атом хлора имеет более высокую электроотрицательность и меньший атомный размер по сравнению с йодом. Из-за этих факторов хлор легче вступает в реакции с другими веществами, например, с металлами или водородом, что делает его более активным химически.

4. Более высокой температурой плавления: Температура плавления йода выше, чем у хлора. У хлора температура плавления составляет -101,5°C, тогда как у йода — около 113,7°C. Это связано с тем, что молекулы йода более тяжелые и имеют более сложную структуру межмолекулярных взаимодействий, что требует большего количества энергии для перехода вещества в жидкое состояние.

Итак, наибольшие различия между хлором и йодом проявляются в их химической активности (хлор более активен) и температуре плавления (температура плавления йода выше).