Краткое ионное уравнение NaOH+FeS

Чтобы составить краткое ионное уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфидом железа (FeS), нужно понимать, что это реакция обмена с выделением газа (H₂S).

1. Молекулярное уравнение:

   $$NaOH + FeS \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2S$$

   Однако, поскольку гидроксид железа (Fe(OH)₂) нерастворим, он образует осадок, а также выделяется газ H₂S.

2. Полное ионное уравнение: Учитываем, что NaOH – сильный электролит, который полностью диссоциирует в растворе:

   $$Na^+ + OH^- + FeS \rightarrow Fe^{2+} + OH^- + H_2S$$

   FeS – малорастворимое соединение, поэтому его рассматриваем как твердое вещество.

3. Краткое ионное уравнение: Убираем зрительские ионы (Na⁺), которые не участвуют в реакции, оставляя только те, что действительно реагируют:

   $$OH^- + FeS \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + H_2S \uparrow$$

   Здесь гидроксид-ион взаимодействует с сульфидом железа, образуя нерастворимый гидроксид железа (II) и газ сероводород.

Итоговое краткое ионное уравнение:

Обозначение «$\downarrow$» указывает на образование осадка, а «$\uparrow$» — на выделение газа.