KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + KCl Решить РИО

Рассмотрим реакцию:

Это реакция обмена, которая протекает в растворе. Гидроксид калия ($\text{KOH}$) является сильным щелочным основанием, а хлорид железа(III) ($\text{FeCl}_3$) – это соль железа. При взаимодействии образуется малорастворимый гидроксид железа(III) ($\text{Fe(OH)}_3$), который выпадает в осадок, и растворимый хлорид калия ($\text{KCl}$).

Шаги для решения РИО (реакции ионного обмена):

1. Запишем полное ионное уравнение.

   • $\text{KOH}$ в воде диссоциирует на ионы: $$\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-.$$
   • $\text{FeCl}_3$ также диссоциирует: $$\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^-.$$
   • Продукты реакции:
     • $\text{Fe(OH)}_3$ – малорастворимый гидроксид (осадок), поэтому не диссоциирует.
     • $\text{KCl}$ – растворимая соль, которая диссоциирует на: $$\text{KCl} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^-.$$

   Полное ионное уравнение будет следующим:

   $$\text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + \text{K}^+ + \text{Cl}^-.$$

2. Сократим ионное уравнение. Убираем ионы, которые не изменяются в ходе реакции (они называются "ионные зрители"). Это $\text{K}^+$ и $\text{Cl}^-$.

   Остаётся сокращённое ионное уравнение:

   $$\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow.$$

Уравнение в молекулярной форме:

Вывод:

• Коэффициенты уравнения: $3:1:1:3$.
• При смешивании растворов $\text{KOH}$ и $\text{FeCl}_3$ образуется осадок гидроксида железа(III) ($\text{Fe(OH)}_3$), что делает реакцию заметной визуально.