Определите массу NaOH, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 560 мл (н.у.) NH3.

Чтобы определить массу $\text{NaOH}$, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 560 мл аммиака ($\text{NH}_3$) при нормальных условиях ($\text{н.у.}$), нужно выполнить несколько шагов.

1. Определяем количество молекул $\text{NH}_3$

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра ($22,4 \, \text{л}$).

Имеем:

Число молей $n$ рассчитывается по формуле:

где:

• $V$ — объем газа ($\text{л}$),
• $V_m = 22,4 \, \text{л/моль}$ — молярный объем при н.у.

Подставляем значения:

Количество молекул в этом количестве моль рассчитывается по числу Авогадро ($N_A = 6,022 \cdot 10^{23}$):

2. Рассчитываем массу $\text{NaOH}$

Масса вещества рассчитывается по формуле:

где:

• $n$ — количество молей,
• $M$ — молярная масса вещества.

Число молей $\text{NaOH}$ должно быть таким же, как для $\text{NH}_3$, чтобы содержать то же количество молекул. Следовательно:

Молярная масса $\text{NaOH}$ равна:

Масса $\text{NaOH}$ составит:

Ответ:

Масса $\text{NaOH}$, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 560 мл ($\text{н.у.}$) $\text{NH}_3$, равна 1,00 г.