Определите число отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах: Fe0→ Fe+2

C0→ C+4

N20→ 2N-3

S+6→ S-2

Для определения количества отданных или принятых электронов, а также для выявления окислителей и восстановителей в данных схемах, рассмотрим каждый процесс по отдельности.

1. Fe^0 → Fe^+2:

   • Железо переходит от степени окисления 0 к +2, теряя 2 электрона.
   • Процесс: Окисление (так как происходит потеря электронов).
   • Восстановитель: Fe^0 (поскольку он отдаёт электроны).
   • Окислитель: агент, принимающий эти электроны (не указан в данной реакции).

2. C^0 → C^+4:

   • Углерод переходит от степени окисления 0 к +4, теряя 4 электрона.
   • Процесс: Окисление.
   • Восстановитель: C^0.
   • Окислитель: агент, принимающий электроны (не указан).

3. N_2O → 2N^-3:

   • В данном случае, нужно определить степени окисления азота в N_2O. В молекуле N_2O, общая степень окисления кислорода -2. Поэтому, для двух атомов азота она будет +2, следовательно, каждый азот в N_2O имеет степень окисления +1. В реакции он переходит к -3, принимая по 4 электрона.
   • Процесс: Восстановление (происходит приём электронов).
   • Окислитель: N в N_2O.
   • Восстановитель: агент, отдающий электроны (не указан).

4. S^+6 → S^-2:

   • Сера переходит от степени окисления +6 к -2, принимая 8 электронов.
   • Процесс: Восстановление.
   • Окислитель: S^+6.
   • Восстановитель: агент, отдающий электроны (не указан).

Таким образом, в данных схемах, железо и углерод являются восстановителями (они теряют электроны), а азот и сера являются окислителями (они принимают электроны). Степени окисления изменяются в соответствии с количеством отданных или принятых электронов.