Вычеслите массу фосфра, который надо сжечь в кислороде для получения оксида фосфора(v) массой 3,55 г

Для расчета массы фосфора, который нужно сжечь в кислороде для получения 3,55 г оксида фосфора(V) ($P_2O_5$), нужно воспользоваться уравнением реакции и законом сохранения массы. Следуем шагам:

1. Уравнение реакции:

Фосфор сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора(V):

Это уравнение показывает, что 4 молекулы атомарного фосфора ($P$) реагируют с 5 молекулами кислорода ($O_2$), образуя 2 молекулы оксида фосфора ($P_2O_5$).

2. Молярные массы веществ:

• Молярная масса фосфора ($P$) = 31 г/моль.
• Молярная масса оксида фосфора ($P_2O_5$) = $2 \times 31 + 5 \times 16 = 142$ г/моль.

3. Расчет массовой доли фосфора в $P_2O_5$:

Масса фосфора в одной молекуле $P_2O_5$ составляет:

Массовая доля фосфора ($w_P$) в $P_2O_5$:

4. Определение массы фосфора:

Если масса оксида фосфора ($P_2O_5$) равна 3,55 г, то масса фосфора составит:

Ответ:

Чтобы получить 3,55 г оксида фосфора(V) ($P_2O_5$), необходимо сжечь 1,55 г фосфора в кислороде.