При разложении 4,34 г оксида ртути (2) образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислород равна 1) 0,16г. 2) 0,32г. 3)3,2г. 4)1,6г. выберите правельный ответ

Для решения задачи сначала определим, какая масса кислорода выделилась при разложении оксида ртути(II).

1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(II):

   $$2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2$$

   В процессе разложения из оксида ртути образуется металлическая ртуть ($\text{Hg}$) и кислород ($\text{O}_2$).

2. Найдем массу кислорода, используя закон сохранения массы: Согласно этому закону, масса вещества до реакции равна массе веществ после реакции:

   $$m(\text{HgO}) = m(\text{Hg}) + m(\text{O}_2)$$

   где:

   • $m(\text{HgO}) = 4,34 \, \text{г}$,
   • $m(\text{Hg}) = 4,02 \, \text{г}$.

   Подставим данные:

   $$4,34 = 4,02 + m(\text{O}_2)$$

   Найдем массу кислорода:

   $$m(\text{O}_2) = 4,34 - 4,02 = 0,32 \, \text{г}.$$

3. Ответ: Масса выделившегося кислорода равна 0,32 г. Правильный вариант ответа — 2.