К раствору содержащему 48,75 г хлорида железа (3) добавили раствор содержащий 51,3 г гидроксида бария. масса образовавшегося осадка в граммах равна

Для решения этой задачи нужно выполнить последовательные шаги, включая запись уравнения реакции, расчет количества вещества каждого реагента и определение массы осадка.

1. Уравнение реакции

Хлорид железа (III) ($FeCl_3$) реагирует с гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$) в результате реакции обмена. В результате образуется гидроксид железа (III) ($Fe(OH)_3$) и хлорид бария ($BaCl_2$):

Гидроксид железа (III) выпадает в осадок.

2. Молярные массы веществ

• $FeCl_3$: $55,85 + 3 \cdot 35,45 = 162,2 \, \text{г/моль}$
• $Ba(OH)_2$: $137,33 + 2 \cdot (16 + 1) = 171,33 \, \text{г/моль}$
• $Fe(OH)_3$: $55,85 + 3 \cdot (16 + 1) = 106,85 \, \text{г/моль}$

3. Количество вещества реагентов

Используем формулу количества вещества:

Для $FeCl_3$:

Для $Ba(OH)_2$:

4. Сравнение количества вещества

По уравнению реакции:

• 1 моль $FeCl_3$ реагирует с 3 молями $Ba(OH)_2$.

Для $0,3 \, \text{моль}$ $FeCl_3$ требуется:

Но у нас есть только $0,3 \, \text{моль}$ $Ba(OH)_2$, что меньше требуемого. Это значит, что $Ba(OH)_2$ является лимитирующим реагентом.

5. Масса осадка

Осадок ($Fe(OH)_3$) образуется в количестве, соответствующем числу молей лимитирующего реагента $Ba(OH)_2$. По уравнению реакции, из 3 моль $Ba(OH)_2$ образуется 1 моль $Fe(OH)_3$. Таким образом, из $0,3 \, \text{моль}$ $Ba(OH)_2$ получится:

Масса осадка:

Ответ:

Масса образовавшегося осадка равна 10,69 г.