Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой

Давайте подробно разберем задачу и решим её поэтапно.

Дано:

1. Масса мела ($\text{CaCO}_3$) с примесями: $m_{\text{мела}} = 250 \, \text{г}$.
2. Примеси составляют $10\%$, значит, чистого карбоната кальция $90\%$.
3. Условия стандартные ($\text{н.у.}$), поэтому $V_m = 22.4 \, \text{л/моль}$.

Уравнение реакции:

Карбонат кальция взаимодействует с серной кислотой, выделяя углекислый газ:

Из уравнения видно, что 1 моль $\text{CaCO}_3$ выделяет 1 моль $\text{CO}_2$.

Шаг 1. Определим массу чистого $\text{CaCO}_3$:

Чистый $\text{CaCO}_3$ составляет $90\%$ от массы мела:

Шаг 2. Найдём количество вещества $\text{CaCO}_3$:

Молярная масса $\text{CaCO}_3$:

Количество вещества:

Шаг 3. Найдём объём $\text{CO}_2$, выделившегося при реакции:

По уравнению реакции, 1 моль $\text{CaCO}_3$ выделяет 1 моль $\text{CO}_2$. Следовательно, количество $\text{CO}_2$ равно количеству $\text{CaCO}_3$:

Объём $\text{CO}_2$ рассчитываем по формуле:

Ответ:

Объём углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 50,4 литра.