Известно вещество, в котором на 2 атома меди приходится 1 атом серы. В каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?

Для того чтобы понять, в каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию, нужно разобраться в молекулярных массах меди (Cu) и серы (S) и учитывать их соотношение в соединении.

1. Молекулярные массы:

• Молекулярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.
• Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль.

2. Стехиометрическое соотношение: Из условия задачи известно, что на 2 атома меди приходится 1 атом серы. Это указывает на химическую формулу вещества, состоящего из меди и серы, которая имеет вид Cu₂S (сульфид меди (I)).

3. Молекулярная масса этого соединения: Для соединения Cu₂S молекулярная масса рассчитывается как:

• 2 атома меди × 63,5 г/моль = 127 г/моль (для меди),
• 1 атом серы × 32 г/моль = 32 г/моль (для серы).

Общая молекулярная масса Cu₂S = 127 г/моль + 32 г/моль = 159 г/моль.

4. Массовые отношения для реакции: В реакции нужно использовать два атома меди и один атом серы, что соответствует количеству вещества в молях (2 моль меди на 1 моль серы). Чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию, нужно взять их в соответствующих массовых пропорциях.

Масса меди, необходимая для реакции:

• 2 моль меди = 2 × 63,5 г = 127 г меди.

Масса серы, необходимая для реакции:

• 1 моль серы = 1 × 32 г = 32 г серы.

Таким образом, для полной реакции меди с серой в соединении Cu₂S нужно взять:

• 127 г меди,
• 32 г серы.

5. Массовые отношения: Массовое отношение меди и серы, которое нужно соблюдать для полной реакции, равно: $\frac{127 \, \text{г меди}}{32 \, \text{г серы}} \approx 3,97:1.$

Или можно сказать, что на каждые 32 г серы нужно брать примерно 127 г меди.

Таким образом, для того чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию, нужно взять медь и серу в массовом соотношении примерно 3,97:1.