Расположите соединения формулы которых ch3nh2 nh3 c6h5nh2 c2h5nh2 в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

Для того чтобы правильно расположить соединения CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂ и C₂H₅NH₂ в порядке возрастания кислотных свойств, нужно учитывать, насколько сильно каждый из этих аминов может отдавать протон (H⁺), что напрямую связано с его основными свойствами, поскольку кислоты – это вещества, которые могут отдавать протон, а основания – принимать его.

1. Аммиак (NH₃)
   Аммиак — это нейтральное органическое соединение, которое действует как слабое основание. Он может отдать протон, но делает это слабо. Кислотность аммиака невелика, так как его способность к отдаче протонов ограничена по сравнению с другими соединениями. То есть, аммиак будет иметь наименьшие кислотные свойства.

2. Метиламин (CH₃NH₂)
   Метиламин — это производное аммиака, в котором один из водородов заменён на метильную группу (-CH₃). Метильная группа имеет электронодонорные свойства, что делает азот в метиламине более богатым электронами, увеличивая его основность. Однако эта группа слегка ослабляет способность отдавать протон, но в целом метиламин более основен, чем аммиак, а значит, имеет несколько более слабые кислотные свойства.

3. Этиламин (C₂H₅NH₂)
   Этиламин — это амин, где метильную группу заменила этильная группа (-C₂H₅). Она также обладает электронодонорными свойствами, как и метильная группа, но этильная группа больше, и это немного усиливает её донорное влияние, по сравнению с метильной. Это делает этиламин ещё более основным, и соответственно, его кислотные свойства слабее, чем у аммиака и метиламина.

4. Анилинов (C₆H₅NH₂)
   Анилинов — это амин, в котором аминогруппа связана с фенильным кольцом (C₆H₅-). Фенильная группа оказывает электронный эффект — она снижает плотность электронов на атоме азота за счет конъюгации с кольцом, что ослабляет основность анилина. Эта делокализация электронной плотности с азота снижает его способность к отданию протона, тем самым увеличивая кислотность анилина. Следовательно, анилинов имеет наибольшие кислотные свойства среди всех этих соединений.

Итак, в порядке возрастания кислотных свойств:

1. NH₃ (аммиак)
2. CH₃NH₂ (метиламин)
3. C₂H₅NH₂ (этиламин)
4. C₆H₅NH₂ (анилин)

Основная причина такого порядка заключается в способности групп, замещающих азот, влиять на его электронную плотность и, соответственно, на кислотные свойства. Чем более электронодонорная группа, тем меньше кислотные свойства у соединения, и наоборот — электронно-акцепторные группы или группы, способствующие делокализации, повышают кислотность.