Рассчитайте массу и объем водорода и кислорода, вступивших в реакцию для получения 180 мл воды.

Ответы на вопрос

Отвечает Акбарова Асем.

Для того чтобы рассчитать массу и объем водорода ( $\ce{H2}$ ) и кислорода ( $\ce{O2}$ ), вступивших в реакцию получения 180 мл воды ( $\ce{H2O}$ ), воспользуемся уравнением реакции:

\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}

1. Определяем количество вещества воды

Так как объем воды дан в миллилитрах, переведем его в граммы. Плотность воды при стандартных условиях равна $1 \text{ г/мл}$ , следовательно, масса воды:

m_{\ce{H2O}} = 180 \text{ мл} \times 1 \text{ г/мл} = 180 \text{ г}

Молярная масса воды:

M_{\ce{H2O}} = 18 \text{ г/моль}

Число молей воды:

n_{\ce{H2O}} = \frac{m_{\ce{H2O}}}{M_{\ce{H2O}}} = \frac{180}{18} = 10 \text{ моль}

2. Рассчитываем количество водорода и кислорода

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля воды требуется 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Значит, на 10 моль воды потребуется:

Водорода: $\frac{2}{2} \times 10 = 10$ моль
Кислорода: $\frac{1}{2} \times 10 = 5$ моль

3. Рассчитываем массу водорода и кислорода

Молярная масса водорода:

M_{\ce{H2}} = 2 \text{ г/моль}

Масса водорода:

m_{\ce{H2}} = n_{\ce{H2}} \times M_{\ce{H2}} = 10 \times 2 = 20 \text{ г}

Молярная масса кислорода:

M_{\ce{O2}} = 32 \text{ г/моль}

Масса кислорода:

m_{\ce{O2}} = n_{\ce{O2}} \times M_{\ce{O2}} = 5 \times 32 = 160 \text{ г}

4. Определяем объем газов (при нормальных условиях)

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем водорода:

V_{\ce{H2}} = n_{\ce{H2}} \times 22,4 = 10 \times 22,4 = 224 \text{ л}

Объем кислорода:

V_{\ce{O2}} = n_{\ce{O2}} \times 22,4 = 5 \times 22,4 = 112 \text{ л}

Итоговый ответ:

Масса водорода: 20 г
Масса кислорода: 160 г
Объем водорода: 224 л
Объем кислорода: 112 л

Таким образом, для получения 180 мл воды потребуется 20 г водорода (224 л) и 160 г кислорода (112 л).

Последние заданные вопросы в категории Химия