NH4Cl + NaOH = полное ионное и краткое ионное.

Реакция NH₄Cl + NaOH представляет собой типичную кислотно-основную реакцию, где аммоний хлорид (NH₄Cl) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH).

Полное ионное уравнение

Когда NH₄Cl и NaOH растворяются в воде, они диссоциируют на ионы. Хлорид аммония (NH₄Cl) диссоциирует на ионы аммония (NH₄⁺) и хлорид-ион (Cl⁻), а гидроксид натрия (NaOH) диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и гидроксид-ион (OH⁻).

Итак, полное ионное уравнение выглядит следующим образом:

NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → NH₃ (aq) + H₂O (l)

Это уравнение показывает, что ионы аммония (NH₄⁺) реагируют с гидроксид-ионами (OH⁻), образуя аммиак (NH₃) и воду.

Краткое ионное уравнение

В кратком ионном уравнении исключаются те ионы, которые не участвуют в реакции, то есть ионы, которые остаются неизменными в растворе (они называются "спектаторными" ионами). В данной реакции это ионы натрия (Na⁺) и хлорида (Cl⁻), которые не вступают в химическое взаимодействие.

Таким образом, краткое ионное уравнение будет следующим:

NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → NH₃ (aq) + H₂O (l)

Важно отметить, что в результате реакции образуется аммиак (NH₃), который может выделяться в газообразной форме, если реакция происходит в условиях, позволяющих его испарение, или оставаться в растворе, если его концентрация низкая.

Эта реакция также является примером реакции аммонийных солей с щелочами, при которой аммиак образуется, а также часто выделяется запах, характерный для аммиака, что может быть заметно при проведении реакции.