NH4CL+2K2[HgI4]+4KOH=[Hg2ONH2]I+KCL+7KI+3H2O молекулярное полное ионное и сокращеноее ионное уравнение

Разберем предложенную реакцию и выпишем молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

1. Молекулярное уравнение

Изначальная реакция в молекулярной форме записана так:

2. Полное ионное уравнение

Теперь разложим все растворимые соединения, которые диссоциируют в воде, на ионы. В этой реакции:

• $\text{NH}_4\text{Cl}$ полностью диссоциирует на ионы $\text{NH}_4^+$ и $\text{Cl}^-$.
• $\text{K}_2[\text{HgI}_4]$ диссоциирует на 2 иона $\text{K}^+$ и комплексный ион $[\text{HgI}_4]^{2-}$.
• $\text{KOH}$ диссоциирует на $\text{K}^+$ и $\text{OH}^-$.
• Продукты, такие как $[\text{Hg}_2\text{ONH}_2]\text{I}$, являются осадком и не диссоциируют в воде, поэтому оставим их в молекулярной форме.

Таким образом, полное ионное уравнение будет следующим:

3. Сокращенное ионное уравнение

Теперь исключим ионы, которые не изменяются в ходе реакции (они называются "ионы-спектаторы"). В данном случае это ионы $\text{K}^+$ и $\text{Cl}^-$, которые присутствуют по обе стороны уравнения. После их исключения сокращенное ионное уравнение будет выглядеть так:

Итак, итоговые уравнения:

• Молекулярное уравнение: $\text{NH}_4\text{Cl} + 2\text{K}_2[\text{HgI}_4] + 4\text{KOH} = [\text{Hg}_2\text{ONH}_2]\text{I} + \text{KCl} + 7\text{KI} + 3\text{H}_2\text{O}$
• Полное ионное уравнение: $\text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + 2[\text{HgI}_4]^{2-} + 4\text{K}^+ + 4\text{OH}^- \rightarrow [\text{Hg}_2\text{ONH}_2]\text{I} + \text{K}^+ + \text{Cl}^- + 7\text{K}^+ + 7\text{I}^- + 3\text{H}_2\text{O}$
• Сокращенное ионное уравнение: $\text{NH}_4^+ + 2[\text{HgI}_4]^{2-} + 4\text{OH}^- \rightarrow [\text{Hg}_2\text{ONH}_2]\text{I} + 7\text{I}^- + 3\text{H}_2\text{O}$