Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Cu+HNO3(конц.)-Cu(No3)2+NO2+H2O. ответ дайте в виде суммы коэффицинтов в уравнении. 1) 12 2) 11 3)10 4) 9

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

нужно воспользоваться методом полного электронного баланса, потому что это реакция окислительно-восстановительная.

Шаг 1: Определим степени окисления.

Cu (медь) — 0 (в простом веществе)
Cu(NO₃)₂ — медь в степени окисления +2
HNO₃ — атом азота в HNO₃ имеет степень окисления +5
NO₂ — атом азота в NO₂ имеет степень окисления +4

Следовательно:

• Cu⁰ → Cu²⁺ (отдаёт 2 электрона)

• N⁵⁺ → N⁴⁺ (принимает 1 электрон)

Шаг 2: Составим баланс

• Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

• N⁵⁺ + 1e⁻ → N⁴⁺

Чтобы уравнять по числу электронов, умножим второе уравнение на 2:

• Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

• 2N⁵⁺ + 2e⁻ → 2N⁴⁺

Значит, на 1 атом меди нужно 2 молекулы HNO₃, в которых азот восстановится в NO₂.

Шаг 3: Расставим коэффициенты

Пока у нас:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Из баланса:

• 1 Cu

• 2 HNO₃ пошло на восстановление (на NO₂)

• ещё HNO₃ нужно на образование Cu(NO₃)₂ — там два нитрат-ионa, значит, ещё 2 молекулы HNO₃

Итого 4 HNO₃: 2 для NO₂, 2 для Cu(NO₃)₂

Но в итоге, при расстановке всех коэффициентов, чтобы уравнять все атомы (водород, кислород, азот), получается следующее уравнение:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Проверим атомы:

• Cu: 1 слева, 1 справа

• H: 4 слева, 2×H₂O = 4 справа — совпадает

• N: 4 слева (в 4 HNO₃), 2 в Cu(NO₃)₂ и 2 в NO₂ — совпадает

• O: 12 слева (в 4 HNO₃), справа: 6 в Cu(NO₃)₂, 4 в 2 NO₂, 2 в 2 H₂O = 12 — тоже всё хорошо

Шаг 4: Считаем сумму коэффициентов

Cu – 1
HNO₃ – 4
Cu(NO₃)₂ – 1
NO₂ – 2
H₂O – 2

Сумма коэффициентов: 1 + 4 + 1 + 2 + 2 = 10

Ответ: 3) 10

Хочешь, могу объяснить, почему именно концентрированная азотная кислота даёт NO₂, а не NO.