Какая среда у K2so4; CH3COONa; CuCl2.

Чтобы определить среду (кислую, нейтральную или щелочную) водного раствора веществ K₂SO₄, CH₃COONa и CuCl₂, нужно проанализировать, какие ионы они дают в растворе и как эти ионы взаимодействуют с водой (гидролизуются или нет).

1. K₂SO₄ (сульфат калия)

Ионный состав: K⁺ и SO₄²⁻

• K⁺ — катион сильного основания (KOH), не гидролизуется.

• SO₄²⁻ — анион сильной кислоты (H₂SO₄), тоже не гидролизуется.

Вывод: ни один из ионов не вступает в реакцию с водой, т.е. гидролиз не происходит.
Среда раствора: нейтральная.

2. CH₃COONa (ацетат натрия)

Ионный состав: Na⁺ и CH₃COO⁻

• Na⁺ — катион сильного основания (NaOH), не гидролизуется.

• CH₃COO⁻ — анион слабой кислоты (уксусной кислоты, CH₃COOH), гидролизуется по аниону:
  $\text{CH₃COO}⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻$

Вывод: гидролиз идет по аниону, в результате чего образуются гидроксид-ионы OH⁻, что делает среду щелочной.
Среда раствора: щелочная.

3. CuCl₂ (хлорид меди (II))

Ионный состав: Cu²⁺ и Cl⁻

• Cl⁻ — анион сильной кислоты (HCl), не гидролизуется.

• Cu²⁺ — катион слабого основания (Cu(OH)₂), гидролизуется по катиону:
  $\text{Cu}^{2+} + H₂O ⇌ CuOH⁺ + H⁺$

Вывод: при гидролизе выделяются ионы H⁺, что приводит к подкислению раствора.
Среда раствора: кислая.

Итог:

• K₂SO₄ — нейтральная среда

• CH₃COONa — щелочная среда

• CuCl₂ — кислая среда