Расставить степени окисления N2O , H3P , H2 , SO3 , H2S , Fe2O3 , FeO , Fe , SO2 , SiF4 , Li2S , CaH2 , H2O2 , H2SiO3 , Na2CO3 , Al ( NO3 )3

Рассмотрим поочередно степени окисления всех элементов в указанных веществах. Будем исходить из общих правил: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю (для нейтральных соединений), степень окисления у металлов в простых веществах — 0, водород обычно +1 (кроме гидридов), кислород — обычно -2 (кроме пероксидов и сверхоксидов).

1. N₂O (оксид азота(I))

   • O: -2

   • 2N + (-2) = 0 → 2N = +2 → N: +1

2. H₃P (фосфин)

   • H: +1

   • 3(+1) + P = 0 → P = -3 → P: -3

3. H₂ (водород, простое вещество)

   • H: 0

4. SO₃ (оксид серы(VI))

   • O: -2

   • S + 3(-2) = 0 → S = +6 → S: +6

5. H₂S (сероводород)

   • H: +1

   • 2(+1) + S = 0 → S = -2 → S: -2

6. Fe₂O₃ (оксид железа(III))

   • O: -2

   • 2Fe + 3(-2) = 0 → 2Fe = +6 → Fe = +3 → Fe: +3

7. FeO (оксид железа(II))

   • O: -2

   • Fe + (-2) = 0 → Fe = +2 → Fe: +2

8. Fe (железо, простое вещество)

   • Fe: 0

9. SO₂ (оксид серы(IV))

   • O: -2

   • S + 2(-2) = 0 → S = +4 → S: +4

10. SiF₄ (тетрафторид кремния)

    • F: -1

    • Si + 4(-1) = 0 → Si = +4 → Si: +4

11. Li₂S (сульфид лития)

    • Li: +1

    • 2(+1) + S = 0 → S = -2 → S: -2

12. CaH₂ (гидрид кальция)

    • Ca: +2

    • H в гидриде: -1

    • +2 + 2(-1) = 0 → H: -1

13. H₂O₂ (пероксид водорода)

    • Пероксидная связь: O: -1

    • 2(+1) + 2(-1) = 0 → O: -1

14. H₂SiO₃ (метакремневая кислота)

    • H: +1, O: -2

    • 2(+1) + Si + 3(-2) = 0 → Si = +4 → Si: +4

15. Na₂CO₃ (карбонат натрия)

    • Na: +1, O: -2

    • 2(+1) + C + 3(-2) = 0 → C = +4 → C: +4

16. Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия)

    • NO₃⁻: общая зарядность -1, у кислорода -2, у азота +5

    • Al³⁺ (по формуле соли, алюминий дает +3) → Al: +3, N: +5

Сводная таблица по степеням окисления: