Примеры ковалентной (полярной и неполярной) химической связи. Дать характеристику.

Ковалентная связь — это химическая связь, образующаяся за счёт общего электронного облака между атомами. Она характерна для неметаллов и бывает двух типов: неполярная и полярная, в зависимости от разницы электроотрицательностей между связанными атомами.

Примеры ковалентной неполярной связи:

1. Молекула водорода (H₂)
   Характеристика:

   • Два атома водорода имеют одинаковую электроотрицательность.

   • Электронная пара делится поровну.

   • Связь прочная, симметричная.

   • Молекула неполярна, поэтому плохо растворяется в воде и не проводит электрический ток.

2. Молекула кислорода (O₂)
   Характеристика:

   • Два атома кислорода одинаковы по природе.

   • Между ними образуется двойная ковалентная неполярная связь.

   • Электроны делятся равномерно.

   • Молекула устойчива и не имеет дипольного момента.

Примеры ковалентной полярной связи:

1. Молекула воды (H₂O)
   Характеристика:

   • Атом кислорода более электроотрицателен, чем атомы водорода.

   • Электронные пары смещены в сторону кислорода.

   • Возникает дипольный момент — молекула полярна.

   • Такая молекула хорошо взаимодействует с другими полярными веществами, в том числе растворяется в воде.

2. Молекула хлороводорода (HCl)
   Характеристика:

   • Хлор значительно электроотрицательнее водорода.

   • Электроны смещены к атому хлора.

   • Молекула имеет выраженный дипольный момент.

   • В воде HCl диссоциирует, проявляя свойства кислоты.

Сравнение:

• Неполярная связь возникает между одинаковыми атомами, электронная плотность распределена симметрично.

• Полярная связь возникает между разными неметаллами, электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома.

• Полярность молекулы влияет на её физические свойства — растворимость, температуру кипения и способность к взаимодействию с другими веществами.